Тест по химии, по теме «Поверхностные явления в дисперсных системах». Тестирование подходит для студентов различных специальностей. Правильные ответы выделены символом «+».
Под устойчивостью дисперсной системы понимают ее способность сохранять во времени:
+: средний размер частиц;
-: вязкость раствора;
-: число электронов;
-: температуру раствора.
Температура плавления — это температура, при которой твердое вещество:
+: превращается в жидкое;
-: находится в равновесии с жидким;
-: имеет то же давление пара, что и жидкое;
-: в результате повышения энергии колебаний его составных частей разрушается.
Жидкая вода при стандартных условиях это:
-: стабильная фаза;
+: метастабильная фаза;
-: эффект Марангони;
-: газообразная фаза.
Чай в термосе является:
-: открытой системой;
+: закрытой термодинамической системой;
-: изолированной термодинамической системой;
-: не является термодинамической системой.
Две реакции, из которых одна индуцирует протекание другой, называют:
-: параллельными;
-: последовательными;
+: сопряженными;
-: цепными.
Степень окисления атомов в простых веществах:
-: равна валентности;
+: равна нулю;
-: зависит от природы атома;
-: зависит от положения элемента в ПС.
Уравнение Нернста позволяет:
+: рассчитать потенциал электрода при условиях, отличных от стандартных;
-: рассчитать количество вещества, выделяющееся при электролизе;
-: описывает экстракционный процесс;
-: рассчитывает массу вещества.
Гальванический элемент — это:
-: устройство для изучения твердых веществ;
+: устройство, позволяющее получать электрическую энергию за счет окислительно- восстановительных реакций;
-: устройство для электролиза;
-: устаревшее название цинка.
Выберите неверное утверждение:
-: равенство скоростей прямой и обратной реакций — это признак равновесия;
-: G = 0 — это признак химического равновесия;
+: необратимость реакции — это признак химического равновесия;
-: G = Н — Т S.
Свободной поверхностной энергией называется термодинамическая функция:
+: учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях;
-: характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз;
-: характеризующая скорость химической реакции;
-: характеризующая энергетическое состояние системы.
Свободная поверхностная энергия не зависит:
-: от количества частиц на поверхности раздела;
-: от площади раздела фаз;
-: от удельной энергии межфазного взаимодействия;
+: от возбуждения клеточной мембраны.
Удельная свободная поверхностная энергия G зависит:
+: от природы контактирующих фаз и температуры;
-: от концентрации компонентов в буферном растворе;
-: от концентрации акцептора протонов;
-: от концентрации доноров протонов.
К самопроизвольным поверхностным явлениям, которые сопровождаются уменьшением G не относят:
-: коалесценция — слияние капель жидкости или пузырьков газа;
-: коагуляция — слипание частиц в дисперсных системах;
-: смачивание;
+: биологическая активность белков.
Сорбция это:
+: гетерогенный процесс самопроизвольного поглощения твердым телом веществ из окружающей среды;
-: определение электрической проводимости;
-: измерение электрического сопротивления кожи;
-: работа образования единицы поверхности раздела.
Сорбентом называется:
-: поглощаемое вещество;
+: твердые тела или жидкости, способные поглощать вещества из окружающей среды;
-: процесс диффузии вещества в объеме;
-: поступление питательных веществ через мембрану.
Запах пищевых продуктов появляется из-за:
-: абсорбции;
-: адсорбции;
+: десорбции;
-: диффузии.
К процессам абсорбции можно отнести:
+: образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз;
-: растворение вещества в растворителе;
-: снижение растворимости газов при повышении температуры;
-: усиление кислотных свойств.
Изотерма мономолекулярной адсорбции описывается:
+: теорией Ленгмюра;
-: мембранным равновесием Доннана;
-: уравнением Гиббса;
-: уравнением Гендерсона-Гассельбаха.
Под кинетической устойчивостью понимают:
-: способность системы сохранять степень дисперсности;
-: наличие дисперсной фазы и дисперсионной среды;
+: способность дисперсной фазы седиментироваться;
-: нарушение агрегативной устойчивости.
Эмульсии — это дисперсные системы типа:
-: газ в жидкости;
+: жидкость в жидкости;
-: твердое в жидком;
-: газ в твердом.
Аэрозоли — дисперсные системы типа:
+: газ в жидкости;
-: твердое в жидком;
-: жидкость в жидкости;
-: газ в твердом.
Эмульгаторы это:
-: сильные электролиты;
-: слабые электролиты;
+: молекулы поверхностно-активных веществ;
-: молекулы инактивных веществ.
Агрегативная устойчивость определяется:
-: наличием гидративных противоионов;
-: минимальной гидратацией ионов;
+: высокой степенью дисперсности;
-: отсутствием стабилизатора.
Коагуляцию коллоидных растворов вызывают:
-: сильные кислоты;
-: сильные щелочи;
-: любые ионы, содержащие кислород;
+: любые ионы противоположного знака заряду гранул.
Пептизация — это процесс:
+: обратный коагуляции;
-: обратный защитному действию;
-: обратный диссоциации;
-: обратный гидролизу.
Необходимым условием защитного действия вещества является:
-: выпадение осадка;
+: хорошая адсорбируемость;
-: одноименный заряд с гранулой;
-: малая растворимость в дисперсной среде.
Величина обратная порогу коагуляции называется:
-: железным числом;
+: коагулирующим действием;
-: изоэлектрической точкой;
-: коллоидной защитой.
Седиментационная устойчивость коллоидов — это:
+: способность частиц дисперсной фазы не оседать;
-: способность частиц сохранять форму;
-: способность поддерживать осмос;
-: способность к коллоидной защите.
Коллигативные свойства растворов определяются:
-: природой растворителя;
-: природой частиц;
-: размером частиц;
-: концентрацией частиц.
Осмотическим давлением называют:
+: избыточное гидростатическое давление между стенками мембран
-: изменение концентрации растворенного вещества
-: неодинаковую концентрацию растворителя
-: большую площадь поверхности мембраны
Скоростью диффузии называют:
-: количество вещества, увеличивающее вязкости раствора;
+: количество вещества, переносимого через единицу поверхности в единицу времени;
-: путь, пройденный частицей;
-: температура, при которой протекает диффузия.
Эндоосмос это:
-: движение молекул растворителя за счет диффузии;
-: диссоциация молекул вещества в водном растворе;
+: движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды;
-: движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.
Эмпирическое правило сформулированное Вант — Гоффом гласит:
-: устойчивым считается такое состояние d — подуровня когда на нем находится 5 или 10 электронов;
-: скорость реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего за единицу времени в единице объема;
-: скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ;
+: скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза при повышении температуры на 10 0 С.
Указать свойство нехарактерное для катализаторов:
-: сохраняют свой состав и количество неизменным;
+: влияют на величину константы равновесия;
-: очень чувствительны к наличию посторонних веществ;
-: обладают селективностью.
К важным особенностям ферментов не относится:
-: целенаправленность;
-: исключительно высокая скорость;
+: невысокая специфичность;
-: реакции протекают в мягких условиях.
Параллельными называются реакции, в результате которых:
-: из исходных веществ образуется несколько конечных продуктов;
-: процессы протекают через ряд стадий;
+: вторая реакция протекает, только при наличии первой;
-: включает циклические процессы.
Общие закономерности фотохимических процессов не описываются законом:
-: Гротгуса -Дрепера;
+: фотохимической эквивалентности;
-: Вант-Гоффа, установившим зависимость между скоростью реакции и количеством поглощенной энергии;
-: Фарадея.
На величину константы равновесия не влияют:
+: катализаторы;
-: температура;
-: концентрация;
-: давление.
Молекулярная активность фермента — это:
-: количество молекул фермента, превращенных одной молекулой субстрата за одну секунду;
+: количество молекул субстрата, превращенных одной молекулой фермента за одну секунду;
-: количество молекул субстрата, адсорбированных 1 молекулой адсорбента;
-: количество молекул субстрата, адсорбированных 1 молекулой адсорбтива.
Поверхностное натяжение — это поверхностная энергия:
+: отнесенная к единице поверхности;
-: отнесенная к одному молю вещества;
-: отнесенная к одному кг вещества;
-: отнесенная к одному молю кристалла.
Зависимость поверхностного натяжения растворов от концентрации ПАВ описывается уравнением:
-: Гельмгольца — Смолуховского;
-: Гендерсона — Гассельбаха;
-: Б.И. Шишковского;
+: Гиббса.
Вискозиметр — это прибор для измерения:
+: вязкости растворов;
-: навески вещества;
-: растворимости;
-: рН раствора.
Связь между удельной вязкостью и молекулярной массой полимера определил:
-: Пригожин
-: Смолуховский
+: Штаудингер
-: Рогинский
Синергизм — это:
+: ослабление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого;
-: суммарное коагулирующее действие ионов, вызывающих коагуляцию;
-: усиление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого;
-: состояние коллоидных частиц в изоэлектрическом точке.
Гелями и студнями называются:
+: нетекучие структурированные системы;
-: жидкие смеси;
-: истинные растворы;
-: макромолекулы полимеров.
Причина застудневания заключается:
+: в возникновении связей между молекулами;
-: в результате адсорбции;
-: в результате десорбции;
-: в результате образования золей.
Студнеобразование является:
-: причиной образования истинных растворов;
-: стадия образования коллоидного раствора;
+: одной из стадий технологического процесса хлебопечения;
-: нет правильного ответа.
Указать неверное утверждение: процесс застудневания заключается:
+: в образовании рыхлой сетчатой структуры по всему объему;
-: в том, что дисперсионная среда захватывается сеткой, т.е. иммобилизуется;
-: в том, что коллоидная система теряет текучесть;
-: в разделении системы на фазы как в процессе коагуляции.
Процесс студнеобразования не зависит:
+: от формы и природы макромолекул;
-: от концентрации дисперсной фазы;
-: температуры;
-: добавки ПАВ.
Теория светорассеяния была развита:
-: М. Фарадеем;
+: Д.Тиндалем;
-: Д. Рэлеем;
-: А.Лавуазье.
Функцией состояния термодинамической системы не является:
+: работа
-: энтропия
-: энтальпия
-: энергия Гиббса
Изотермический процесс протекает при:
-: P = const;
+: T = const ;
-: Q = const ;
-: V = const.
Теплоемкостью называют количество теплоты необходимое:
-: для увеличения температуры среды;
-: для нагревания единицы количества вещества (моля, грамма) на 1 К;
+: для нагревания 1 г вещества на 10 0 С;
-: для роста живого организма.
Выберите правильное утверждение: по закону Генри:
-: с повышением температуры растворимость газов увеличивается;
-: с повышением давления растворимость газов уменьшается;
+: при постоянной температуре растворимость газа прямо пропорциональна парциальному давлению;
-: наличие смеси газов увеличивает растворимость.
Осмометр это:
-: прибор, позволяющий измерить энтропию;
-: прибор, позволяющий измерить температуру;
+: прибор, позволяющий измерить осмотическое давление раствора;
-: концентрацию растворенных веществ.